Modelo da nuvem electrónica:

Mas afinal, qual é o modelo atómico atual?






O modelo atómico tido como mias correto, com base nos conhecimentos que temos atualmente, é o modelo da nuvem electrónica está posta de parte a ideia de órbitas circulares para os electrões.

Este modelo diz:

• os electrões movem-se de modo desconhecido com velocidades elevadas, formando uma espécie de nuvem que não é uniforme: a nuvem electrónica.
• a nuvem electrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrões.
•  o núcleo é constituído por protões (partículas com carga positiva) e neutrões (partículas com carga neutra)
• à volta do núcleo do átomo giram os electrões
• o núcleo é muito mais pequeno a comparar com o tamanho da nuvem electrónica por isso, a maior parte do átomo é espaço vazio.

 Modelo de nuvem electrónica

Modelo atómico de Bohr:

Niels Bohr, um cientista dinamarquês que já tinha trabalhado com Ernest Rutherford, em 1913, completou o modelo atómico de Rutherford.

Niels Bohr ( 1885-1962)

Bohr conclui-o que:

• os electrões movem-se em torno do núcleo com órbitas circulares;
• a cada órbita corresponde uma determinada energia;
• os electrões com mais energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo.

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Rutherford:

No início do século XX, um cientista neozelandês, Ernest Rutherford propôs um novo modelo de representação do átomo, com base nas suas experiências.

       

  Ernest Rutherford (1871-1937)

Rutherford realizou uma experiência que permitiu imaginar melhor os átomo por dentro.
Bombardeou com partículas ᵡ uma delgada lâmina de ouro ( tendo 10 000 átomos de espessura, mais ou menos) e observou que, com surpresa:

• as partículas ᵡ atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio, na sua maioria;
• partículas ᵡ em número menos eram desviadas, chegando algumas a voltar para trás.

Eu é que não consigo passar uma porta sem me desviar, senão sou mandado para trás!

Com estas observações, conclui-o que:

• a maior parte do átomo era espaço vazio, por isso muitas partículas ᵡ atravessavam a lâmina sem se desviarem;
• na região central do átomo, a que chamou núcleo, concentra-se toda a massa do átomo;
• o núcleo tem carga positiva
• os electrões giram em torno do núcleo, tal como os planetas em torno do Sol.

Assim, quando as partículas ᵡ, positivas, passavam próximas da zona central positiva do átomo, eram desviadas devido à repulsão. Se chocassem de frente com ela, voltavam para trás.

Assim, por volta de 1910, surgiu o primeiro modelo planetário do átomo.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Thomson:

Um cientista, Joseph Thomson, realizou no final do século XIX, uma série de experiências com tubos de descarga ( o que revolucionou o mundo científico)  para tirar novas conclusões sobre a constituição de um átomo.

 Joseph Thomson ( 1856- 1940)

Quando nos terminais de um tubo de descarga, com um gás rarefeito no seu interior, havia uma grande diferença de potencial, observava-se no seu interior um verde esverdeado que era independente da natureza do gás e do metal que formava os eléctrodos.

O físico explicou que este verde fluorescente resultava de partículas com carga elétrica negativa originadas do cátodo que chocavam com o vidro. Estas partículas foram designadas por electrões.

Assim, conclui-o que os átomos eram corpúsculos e não apenas uma esfera indivisível. Esta esfera tinha carga positiva onde se encontravam espalhados, no seu interior, electrões com carga negativa, em número suficiente para a carga global ser nula. 

 Modelo atómico de Thomson

Assim surgiu o primeiro modelo de átomo divisível.

 
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Modelo atómico de Dalton:

Durante muito tempo pensou-se que os átomos tinham uma forma esférica, eram indestrutíveis e indivisíveis.

No século XIX, um cientista, John Dalton, propôs um modelo de representação do átomo com base nas ideias da altura.

 John Dalton (1766-1844)

Modelo atómico de Dalton

O primeiro tema de que vamos

 falar são os modelos atómicos!

Também imaginas como é que eu sou, porém nunca me verás.

Sempre que não temos possibilidade de ver algo que existe imaginamos como será. O mesmo aconteceu com os átomos. Baseadas nas suas observações, os cientistas, foram criando imagens dos átomos. Mas os tempos mudam, e vão existindo cada vez mais maneiras de explicar a forma e a constituição de um átomo.
À medida que a ciência se desenvolve, desenvolve-se também a visão do Homem em relação ao átomo, surgindo novos modelos que tentem explicar a sua constituição.

Novo ano, mais chatices!

Olá, outra vez! Então...estão prontos para mais um ano de Ciências Físico-Químicas? Talvez o último ano em que vamos usar este blog ou sempre podemos continuá-lo, mais tarde.

Como podem ver eu estou mais que pronto!










Neste primeiro período, o nosso tema vai ser " Viver Melhor na Terra " ( vai ser o mesmo tema o ano todo), os sub-temas é que vão mudar.

Nestes primeiros meses, vamos começar com o sub-tema "Classificação dos materiais" :

• Estrutura atómica
• Propriedades dos materiais e Tabela Periódica dos elementos químicos
• Ligação química

Por enquanto é tudo...