Formação de iões:

Vamos formar iões!











Grande parte dos átomos, quando isolados, não são estáveis e, por isso, têm tendência a unir-se a outros átomos dando origem a moléculas, ou então ganham ou perdem electrões, dando origem a iões.

Como se formam os iões?
A formação de iões vem da necessidade de os átomos terem o último nível de energia com electrões totalmente preenchido. Considera o exemplo do átomo de Cloro (Cl), com Número Atómico 17:

Os electrões do átomo de Cloro distribuem-se por 3 níveis de energia. A sua distribuição electrónica é:

                                                                     2-8-7
Este átomo tem 3 níveis de energia com electrões, e o último nível com electrões, o nível 3, apenas tem 7 electrões, não estando por isso completamente preenchido. Para estar completamente preenchido, o último nível com electrões deve ter 8 electrões (, à excepção dos casos em que o último nível com electrões coincide com o primeiro. Nesses casos são necessários apenas 2 electrões). Assim, este átomo de Cloro não é estável, e para se tornar estável pode...

• pode ganhar 1 electrão e fica com o último nível completamente preenchido;       certo
• pode perder os 7 electrões do nível 3 e fica com o nível anterior completamente preenchido.   errado

Como é fácil de compreender, é muito mais provável o átomo ganhar 1 electrão do que perder 7 electrões.

Como ganha 1 electrão, passa a ter excesso de cargas negativas, logo dá origem ao ião Cloreto, com carga mononegativa (-1).