Tabela periódica atual:
A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna apresenta o seguinte aspeto:
Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios,
como se pode ver através da figura seguinte:
Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:
- O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).
- O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
- O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.
- O grupo 13 é designado por família do Boro.
- O grupo 14 é designado por família do Carbono.
- O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.
- O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
- O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
- O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.
- As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.
Os períodos da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:
- O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio (H) e Hélio (He)
- O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.
- O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.
- O sexto período contém trinta e dois elementos.
- O sétimo período é atualmente constituido por 32 elementos.
Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:
Metais: Bons condutores de calor e de eletricidade
Geralmente sólidos à temperatura ambiente
Não-metais: Maus condutores de eletricidade e de calor
Menos uniformes nas suas propriedades que os metais
Semi-metais: Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais
Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:
No 9º Ano estudas em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles:
- os metais alcalinos (grupo 1)
- os halogéneos (grupo 17)
- os gases raros (grupo 18)
Vamos então estudar alguns exemplos, assim como as suas características e as reações mais conhecidas.
Metais Alcalinos:
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| Lítio |
 |
Sódio
Características dos metais alcalinos:
- São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.
- Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
- Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
- As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.
Reações dos metais alcalinos
Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio.
Reação do Lítio:
2 Li(s) + 2 H2O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H2 (g)
Reação do sódio:
2 Na(s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H2 (g)
Reação do potássio:
2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio.
Halogéneos:
Iodo
Bromo
|
Características dos halogéneos
- Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
- Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
- São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.
Reação de formação dos halogenetos:
Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos:
Cloro + Sódio ---> Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio ---> Brometo de sódio
Br2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio ---> Iodeto de sódio
I2(g) + 2 Na (s) ---> 2 NaI (s)
Gases nobres, raros ou inertes:
Hélio
Néon
Características dos gases raros, gases nobres ou gases inertes
- São gases à temperatura ambiente.
- Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
- Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso são considerados raros.
- Não reagem com as outras substâncias, por isso se chamam inertes.
Características da Tabela Periódica:
- O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo, à medida que o seu número atómico aumenta. Mas, o tamanho dos átomos também diminui ao longo de um período.
- Os átomos dos elementos do primeiro grupo (grupo dos metais alcalinos) têm um eletrão de valência (isto é, um eletrão no último nível de energia preenchido). Por isso, têm tendência a formar iões monopositivos.
- Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, pelo que, originam iões dipositivos.
- Os átomos dos elementos do grupo 16, apresentam seis eletrões de valência, pelo que dão origem a iões dinegativos (iões com duas cargas negativas).
- Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete eletrões de valência, pelo que originam iões mononegativos.
- Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, apresentam os seus níveis de energia completamente preenchidos, e por isso não originam iões. Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
Vídeos onde podes sistematizar o teu estudo:
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