Tabela periódica atual:

A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna apresenta o seguinte aspeto:

Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios,

como se pode ver através da figura seguinte:

Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).

• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.

• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.

• O grupo 13 é designado por família do Boro.

• O grupo 14 é designado por família do Carbono.
• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.

• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.

• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.

• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.

• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.

Os períodos da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:

• O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio (H) e Hélio (He)

• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.

• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.

• O sexto período contém trinta e dois elementos.

• O sétimo período é atualmente constituido por 32 elementos.

Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:

Metais: Bons condutores de calor e de eletricidade
              Geralmente sólidos à temperatura ambiente

Não-metais: Maus condutores de eletricidade e de calor

                       Menos uniformes nas suas propriedades que os metais

Semi-metais: Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais

 Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:

 No 9º Ano estudas em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles:

• os metais alcalinos (grupo 1)
• os halogéneos (grupo 17)
• os gases raros (grupo 18)

Vamos então estudar alguns exemplos, assim como as suas características e as reações mais conhecidas.

Metais Alcalinos:

Lítio

Sódio

Características dos metais alcalinos:

• São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.
• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
• As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

 Reações dos metais alcalinos

Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se hidrogénio.

Reação do Lítio:

2 Li(s) + 2 H₂O (l) ---> 2 LiOH (aq) + H₂ (g)

Reação do sódio:

2 Na(s) + 2 H₂O (l) ---> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

Reação do potássio:

2 K(s) + 2 H₂O (l) ---> 2 KOH (aq) + H₂ (g)

Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio.

Halogéneos:

Iodo

Bromo

Características dos halogéneos

• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂).
• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.

 Reação de formação dos halogenetos:

Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se designam por halogenetos:

Cloro  + Sódio    ---> Cloreto de sódio

Cl₂(g) + 2 Na (s) --->   2 NaCl (s)

Bromo + Sódio     ---> Brometo de sódio

Br₂(g)  + 2 Na (s) --->   2 NaBr (s)

Iodo + Sódio     ---> Iodeto de sódio

I₂(g) + 2 Na (s) --->   2 NaI (s)

Gases nobres, raros ou inertes:

Hélio

Néon

Características dos gases raros, gases nobres ou gases inertes

• São gases à temperatura ambiente.
• Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
• Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso são considerados raros. 
• Não reagem com as outras substâncias, por isso se chamam inertes.

Características da Tabela Periódica:

• O tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo, à medida que o seu número atómico aumenta. Mas, o tamanho dos átomos também diminui ao longo de um período.

• Os átomos dos elementos do primeiro grupo (grupo dos metais alcalinos) têm um eletrão de valência (isto é, um eletrão no último nível de energia preenchido). Por isso, têm tendência a formar iões monopositivos.

• Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois eletrões de valência, pelo que, originam iões dipositivos.

• Os átomos dos elementos do grupo 16, apresentam seis eletrões de valência, pelo que dão origem a iões dinegativos (iões com duas cargas negativas).

• Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete eletrões de valência, pelo que originam iões mononegativos.

• Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, apresentam os seus níveis de energia completamente preenchidos, e por isso não originam iões. Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.

  Vídeos onde podes sistematizar o teu estudo:

http://www.periodicvideos.com/