Representação das ligações numa molécula:
Para se representar as ligações numa molécula, utiliza-se a notação de Lewis.
Neste diagrama apenas participam os electrões de valência, pois só estes é que podem estabelecer as ligações químicas covalentes.
O par electrónico compartilhado pertence aos dois átomos que estão ligados.
Cada electrão desemparelhado que o átomo possuir representará uma ligação covalente que deverá ocorrer.
Exemplo:
Ligações covalentes simples- apenas partilham um par de electrões
Mas também há ligações covalentes duplas , que partilham dois pares de electrões e ligações triplas que partilham três pares de electrões.
Moléculas polares e apolares:
Uma molécula é uma partícula neutra. Mas em algumas moléculas, a nuvem electrónica está desigualmente distribuída porque determinados átomos atraem a carga da nuvem com maior intensidade que outros.
Molécula Apolar – Não há nenhuma zona da molécula em que se possa dizer que está mais negativa ou mais positiva. São moléculas simétricas.
Molécula Polar – Quando se forma um pólo negativo e um pólo positivo. Para se formar uma molécula polar, é necessário átomos diferentes. Nestas não existe simetria.
As moléculas atómicas formadas por átomos iguais são apolares. Por exemplo a molécula de cloro.
As moléculas diatómicas formadas por átomos diferentes são polares por exemplo
a molécula de cloreto de hidrogénio.
As moléculas poliatómicas que têm átomos diferentes na sua constituição podem ser:
1. Apolares, por exemplo a molécula do metano.
2. Polares, por exemplo a molécula da água.
Ligação iónica:
Os átomos dos
metais têm uma certa tendência a perder os seus electrões de valência para ficar mais estáveis. Formam iões positivos.
Os átomos dos
não-metais têm tendência a completar o seu último nível, ganhando electrões. Formam iões negativos.
Formam-se assim substâncias iónicas, cujas unidades estruturais são iões.
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