Notação de Lewis!   

Nunca ouvi falar sobre isso...

História..

A notação de Lewis, como o próprio nome indica, foi proposta em 1916 pelo físico e químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, que nasceu em Massachusetts, a 23 de Outubro de 1875, e que faleceu na Califórnia, a 23 de Março de 1946.

                                                         Em que consiste...

 

•   Rpresentação esquemática da camada de valência de cada átomo, isto é, representa-se o símbolo do elemento rodeado dos eletrões de valência (representados por pontos num átomo e por cruzes no outro). Cada ponto ou cada cruz representa um eletrão de valência. Relembra que os eletrões de valência, são os eletrões que estão na última camada de energia.

 

•    A notação de Lewis baseia-se na teoria de que certos átomos podem alcançar a estabilidade por partilha de eletrões ficando com uma estrutura estável, igual à de um gás nobre. Esta representação permite prever a formação de ligações químicas entre os átomos. Assim podemos saber se as ligações covalentes, que existem dentro das moléculas são ligações simples, duplas, ou triplas.

 

• No caso mais simples da molécula de hidrogénio (H₂), os dois eletrões, provenientes um de cada átomo, deixam de ser pertença exclusiva de cada um, passando a ser partilhados igualmente pelos núcleos dos dois átomos. É como se cada átomo de hidrogénio tivesse dois electrões em comum com o outro.

O número máximo de eletrões na camada de valência é de oito. Devem ser distribuídos de acordo com as posições indicadas acima.

 

Distribuição dos electrões de valência..

O número máximo de eletrões, na camada de valência é de oito.

 Átomo de Oxigénio

 

-> O seu número atómico é 8 

-> Distribuição eletrónica: 2 : 6 

     

Logo, o átomo de oxigénio tem 6 eletrões de valência (são os eletrões do último nível).

Como podes ver na figura ao lado, dois eletrões ficam sozinhos e quatro ficam em pares de 2. Os eletrões que ficam agrupados em pares, chamam-se eletrões não ligantes, pois não participam na ligação química.

 

   Aqueles que ficam sozinhos, têm que se juntar a outros eletrões de um outro átomo, passando a ser partilhados pelos dois átomos ligados entre si.

 

A distribuição dos eletrões em volta do símbolo químico tem de ser sempre pela ordem indicada na figura. Os primeiros quatro têm de ficar sozinhos (um em cada canto) e os outros quatro a seguir é que vão fazendo par com os que já lá estão.

 

ligações covalentes são ligações químicas onde acontece a partilha de pares de eletrões entre os átomos ligados. As ligações covalentes podem ser simples (partilham um par de eletrões), duplas (partilham dois pares de eletrões) ou triplas (partilham três pares de eletrões).

Ligação covalente simples

Para a molécula de hidrogénio, apenas ficam sozinhos dois eletrões (pelo que se ligam um ao outro).